下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
| A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物 |
| D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
| A．小于0.45 mol | B．等于0.45 mol |
| C．在0.45～0.90 mol之间 | D．大于0.45 mol |
对下列事实的解释错误的是
| A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 |
| B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性 |
| C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 |
| D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性 |
Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的
| A．NO可以是某些低价N物质被氧化产物 |
| B．NO能导致臭氧层空洞 |
| C．NO可以是某些高价N物质被还原产物 |
| D．NO是红棕色气体 |
飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：
| A．氧化剂 | B．还原剂 | C．催化剂 | D．载体 |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据下表。下列说法正确的是（）
| A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0 |
| B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加 |
| C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 |
| D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的物质的量：Δn(T2)=2Δn(T1) |
