开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
（1）已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______________________________________________________。
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）＋MH
Ni（OH）2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为______________________________。
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。
（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。
(2)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。
②某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。
某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2(SO4)3，并置换出1.12 L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有14个中子，通过计算确定R是什么元素（要写出解题过程）。
推断题（共7分）
31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 |
性质或原子结构 |
| A |
原子核内只有一个质子 |
| B |
单质是空气中含量最多的气体 |
| X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y |
短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z |
最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 |
回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：
（1）X元素在元素周期表中的位置是。
（2）化合物BA4Z的电子式为。
（3）用电子式表示Y2X的形成过程：。
（4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl4振荡，静置，CCl4层呈紫色，反应的离子方程式为。
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
| 单质熔点(℃) |
－218.4 |
113 |
x |
450 |
| 单质沸点(℃) |
－183 |
444.6 |
685 |
1390 |
| 主要化合价 |
－2 |
－2，＋4，＋6 |
－2，＋4，＋6 |
|
| 原子半径 |
逐渐增大 |
|||
| 单质与H2 反应情况 |
点燃时 易化合 |
加热化合 |
加热难 化合 |
不能直 接化合 |
（1）硒的熔点(x)范围可能是。
（2）碲的主要化合价可能是。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是；沸点最高的物质是。
完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式
（1）锂在空气中燃烧的化学方程式；
（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式；
（3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极的电极反应式为。