铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
上述两种方法中，铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_________________________________。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______________________________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。(写出一种即可)
④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－320 kJ·mol－1
又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－286 kJ·mol－1
则反应Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。
(3)欲实现反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。
工业制硅的主要化学反应是：
请回答下列问题：
（1）该反应的反应类型属于（填字母）
| A．复分解反应 | B．化合反应 | C．分解反应 | D．置换反应 |
（2）该反应中SiO2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）硅是人类将太阳能转换为的常用材料。
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O
请回答：
（1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为_____极，通入O2的电极作为_____极，该电极反应式为_________________________________。
（2）乙池是__________（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为_____极，电极反应式为_________________________________。
（3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，电路中转移电子的物质的量是_____mol，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)ΔH =" +206.2" kJ·mol-1
②CH4(g) + CO2(g) =" 2CO(g)" + 2H2(g) ΔH =" +247.4" kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：。
NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为________________。
（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为_________________。
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
①NaOH标准溶液应盛放在下图所示的滴定管____（选填“甲”或“乙”） 中。
②滴定时所用的指示剂X可为________，判断滴定终点的方法是_________________________。
③下列操作会导致测定结果偏低的是________________
| A．碱式滴定管未润洗 |
| B．锥形瓶用待测液润洗 |
| C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 |
| D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
| 滴定次数 |
待测溶液A的体积(mL) |
消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积 |
| 1 |
25.00 |
22.50 |
| 2 |
25.00 |
22.55 |
| 3 |
25.00 |
22.45 |
试计算样品中Na5P3O10的物质的量为__________mol。
现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸氢铵⑥氨水，请回答下列问题：
（1）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>”“<”或“＝”)____________25 ℃。
（2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。
（3）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。
（4）常温下，将①和③按体积比2:1混合后，溶液的pH约为_______（已知lg3 = 0.5）。