材料是人类生存和社会发展的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。
(1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输运和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表的是镧镍合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g)
LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。
镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点________(填“高”“低”或“介于两者之间”)，根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是________。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法可信吗？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是___________________________________________________。
(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：
3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。Si3N4属于________晶体，在上述反应中氧化剂为________。
按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ：硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL如何知道滴定到达终点？
下列操作会导致测定结果偏低的是
| A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 |
| C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 |
| D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
| A．托盘天平 | B．量筒 |
| C．碱式滴定管 | D．酸式滴定管 |
E. 容量瓶FeSO4的质量分数为
醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：
| A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 |
| B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质 |
| C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质 |
| D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。 |
你认为上述方案可行的是________________________________。 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_________，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a:b=。
②若所得混合液的pH＝2，则a:b=。
(14分)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使溴的四氯化碳溶液退色。1 mol A和1 mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简是。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式、
。化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在Cu的催化作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是。物质B的核磁共振氢谱（NMR）会产生个吸收峰，峰值比例为。
D是由A和B反应生成的酯，相应反应的化学方程式是______________
(10分)
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
请回答下列问题：A与银氨溶液反应有银镜生成，写出A被新制氢氧化铜悬浊液氧化成B的化学方程式：。
B→C的反应类型是。
E的结构简式是。
F和氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式：
下列关于G的说法不正确的是（）
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是，发生的反应的离子方程式是。
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有，阴极的电极反应是。
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有，对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是。
| A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉变蓝 |
| B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+显蓝色 |
| C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉变蓝 |
| D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 |