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某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号
 浓硝酸与水的体积比
 实验现象
Ⅰ
 1:1
 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ
 1:3
 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ
 1:5
 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

 
铜与稀硝酸反应的离子方程式为         ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为         g（小数点后保留两位有效数字）。
依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是         。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到         ，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是         。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是         ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是         。

科目 化学   题型 实验题   难度 困难
知识点： 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质 磷
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醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：
在 a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 ml 浓硫酸。 B 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a ，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g 。
回答下列问题：
（1）装置 b 的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填"上口倒出"或"下口放出"）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。
A．41% B．50%C．61% D．70%

FeC l 3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeC l 3 ，再用副产品 FeC l 3 溶液吸收有毒的 H 2 S 。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水 FeC l 3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeC l 3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；②通入干燥的 C l 2 ，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…… ⑤体系冷却后，停止通入 C l 2 ，并用干燥的 N 2 赶尽 C l 2 ，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置 A 中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状 FeC l 3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得 FeC l 3 进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止 FeC l 3 潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置 B 中的冷水作用为；装置 C 的名称为；装置 D 中 FeC l 2 全部反应完后，因为失去吸收 C l 2 的作用而失效，写出检验 FeC l 2 是否失效的试剂：。
（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ．该组同学用装置 D 中的副产品 FeC l 3 溶液吸收 H 2 S ，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6） FeC l 3 与 H 2 S 反应的离子方程式为。
（7）电解池中 H+ 在阴极放电产生 H 2 ，阳极的电极反应为。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：① H 2 S 的原子利用率100%；②。

为了探究 AgN O 3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ． AgN O 3 的氧化性
将光亮的铁丝伸入 AgN O 3 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag+ 除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂 KSCN 溶液、 K 3 [Fe(CN ) 6 ] 溶液、氯水。
（1）请完成下表：

操作
 现象
 结论
取少量除尽 Ag+ 后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡
 存在 Fe 3 +
取少量除尽 Ag+ 后的溶液于试管中，加入，振荡
 存在 Fe 2 +

【实验结论】 Fe 的氧化产物为存在 Fe 2 + 和 Fe 3 +
Ⅱ． AgN O 3 的热稳定性性
用下图所示的实验装置A加热 AgN O 3 固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是

（3）经小组讨论并验证该无色气体为 O 2 ，其验证方法是

（4）【查阅资料】 A g 2 O 和粉末的 Ag 均为黑色； A g 2 O 可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ Ag ；ⅱ． A g 2 O ；ⅲ． Ag 和 A g 2 O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号
 操作
 现象
a
 加入足量氨水，振荡
 黑色固体不溶解
b
 加入足量稀硫酸，振荡
 黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的 AgN O 3 固体热分解的产物有。

Ti O 2 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应 Ti O 2 (s)+CC l 4 (g) TiC l 4 (g)+C O 2 (g) ，在无水无氧条件下制备 TiC l 4 ，实验装置示意图如下：

有关物质性质如下表

物质
 熔点/℃
 沸点/℃
 其他
CC l 4 -23
 76
 与 TiC l 4 互溶
TiC l 4 -25
 136
 遇潮湿空气产生白雾

仪器 A 的名称是，装置 E 中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通 N 2 一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通 N 2 ②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（ FeTi O 3 ）(含 F e 2 O 3 、 Si O 2 等杂质)制备 Ti O 2 的有关反应包括：
酸溶 FeTi O 3 (s)+2 H 2 S O 4 (aq)=FeS O 4 (aq)+TiS O 4 (aq)+2 H 2 O(l)

水解 TiOS O 4 (aq)+2 H 2 O(l) H 2 Ti O 3 (s)+ H 2 S O 4 (aq)
简要工艺流程如下：

①试剂 A 为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品 Ti O 2 收率降低，原因是。
②取少量酸洗后的 H 2 Ti O 3 ，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H 2 O 2 后出现微红色，说明 H 2 Ti O 3 中存在的杂质离子是。这种 H 2 Ti O 3 即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 Ti O 2 也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。

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