（一）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
（2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
（3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．含有盐酸的KSCN溶液 | C．碘水 | D．次氯酸钠溶液 |
（二）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。
（1） C2气体是______（填化学式）。
（2）请写出阳极反应的电极方程式 .
（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因 .
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有、
。(写出两个措施)
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH |
2.7 |
—— |
—— |
—— |
| 沉淀完全时的pH |
3.7 |
11.1 |
8 |
9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有；但溶液的pH不能超过8，其理由是。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式。
如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。
⑴电源F为____________极；第②极为__________极；B池为___________池；
⑵A池中第②极上的电极反应式为_____________________；
A池中第①极上产生气体体积为__________________ mL；（标准状况下）
(3) 通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为;
（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式。
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，
c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：
该温度下水的离子积为 ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu
b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）
| A．Cu2＋ | B．Na＋ | C．Fe2＋ | D．Ag＋ |
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）
Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到mol·L一1
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜，试写出该反应的化学方程式：________。
（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：____________________________________。
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。
| 化学键 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
| 能量（kJ） |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是________。
（2）对于反应X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是________。
（3）反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。