苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：
已知：
| 名称 |
相对分子质量 |
颜色，状态 |
沸点(℃) |
密度(g·cm-3) |
| 苯甲酸* |
122 |
无色片状晶体 |
249 |
1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 |
150 |
无色澄清液体 |
212.6 |
1.05 |
| 乙醇 |
46 |
无色澄清液体 |
78.3 |
0.7893 |
| 环己烷 |
84 |
无色澄清液体 |
80.8 |
0.7318 |
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。
（3）步骤②中应控制馏分的温度在 。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为 。
（15分，除标明外，每空2分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃。
（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式KClO3+ H2C2O4＝KHCO3+ClO2↑。
（2）B装置的作用是。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3： 。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mo1·L－l H2SO4溶液、0．mo1·L－l盐酸、0．01 mo1·L－l KMnO4溶液、澄清石灰水。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：____ |
___________________ |
| 步骤2：____ |
___________________ |
(10分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0．2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL指示剂，立即用浓度为0．05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21．00 mL I2溶液。
（1）实验中的指示剂是_____________。
（2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________；冷却的目的是__________________。
（3）计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。
某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
| A．用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； |
| B．用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸馏水洗净； |
| D．用标准HCl溶液润洗酸式滴定管后，将标准HCl溶液注入酸式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面； |
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在酸式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)→C→→B→→→ __。
（2）G步操作中应在锥形瓶下边垫一张白纸的作用是。
（3）D步操作中液面应调节到。
（4）当观察到锥形瓶中，时，即可读数。若滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，则由此计算得到的NaOH溶液浓度。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲中盛（填“热水”或“冷水”）作用是；乙中盛（填“热水”或“冷水”）作用是。
（3）丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是。
（4）如何要检验试管a中收集到的反应生成物。
（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．KMnO4酸性溶液
② 乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：
③ 能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。
④ 使用装置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。
⑤ 确定含有乙烯的现象是___________________________________________________。
（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2－二溴乙烷。 请填写下列空白：
①写出用乙烯制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：。
②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成