Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)1个C分子中包含________个σ键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：
| |
A—B |
A=B |
A≡B |
| CO |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
| N2 |
154.9 |
418.4 |
941.7 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）。
（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
| 序号 |
实验操作 |
实验现象 |
| Ⅰ |
稀硫酸中加入铜片 |
无明显变化 |
| Ⅱ |
硝酸钠溶液中加入铜片] |
无明显变化 |
| Ⅲ |
无明显变化 |
|
| Ⅳ |
稀硫酸中加入硝酸钠溶液 |
无明显变化 |
| 再加入铜片 |
有无色气 泡；溶液变蓝 |
①实验操作Ⅲ是。
②实验I、II、III的目的是。
③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）。
（3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是。
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=。
（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是。
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是。
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题是。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。
已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。
（1）C的化学式是。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E。
②E→D。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是。