A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。
已知：①F的原子序数为25，其余的均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。
请回答下列问题：
(1)元素A与元素B的电负性大小比较为：________>________；元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：________>________(填入相应的元素符号)
(2)F的核外电子排布式为________。
(3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A．σ键 B．π键 C．既有σ键，又有π键
(4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为________，分子的空间构型为________．
(5)根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式：________。
某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为____________。
(2)滤液A中溶质主要含有_______、__ __ _（写化学式）；
操作①的名称，其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+___________________________________。
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：
。
（3）现有以下物质：①NaCl晶体②熔融的KNO3③氨水④铝⑤Cl2⑥酒精(C2H5OH)
请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于强电解质的是。
（4）SiO2广泛存在自然界中
，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
___________（填化学式）；写出乙→丙转化的离子方程式：_______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_________（填化学式）；
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
(10分)A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：
填写下列空白：
(1)物质A是________，B是________，C是________．
(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是________，．
(10分) （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为，请回答：可观察到的实验现象是_____________（填字母）。
a．钠沉到水底
b．钠熔成小球
c．小球四处游动
d．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色
（2）在实验室中，通常将金属钠保存在（填字母）。
a．水中 b．煤油中 c．四氯化碳中
（3）过氧化钠与水反应，化学方程式：。
（4）过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：。