某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是 ( )
| A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 |
| B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
| C．CO2可被循环使用 |
| D．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
| 化学式 |
FeS |
CuS |
MnS |
| 溶度积 |
6.3×10－18 |
1.3×10－36 |
2.5×10－13 |
下列有关说法中正确的是（）
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ· mol－1、P－O：b kJ· mol－1、P＝O：c kJ· mol－1、O＝O：d kJ· mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）
| A．(6a＋5d－4c－12b) kJ· mol－1 |
| B．(4c＋12b－6a－5d) kJ· mol－1 |
| C．(4c＋12b－4a－5d) kJ· mol－1 |
| D．(4a＋5d－4c－12b) kJ· mol－1 |
室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（）
| A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
| B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）
| A．CuSO4 | B．H2O | C．CuO | D．CuSO4·5H2O |
在下列各说法中，正确的是（）
A．对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ· mol－1(Q>0)，若反应中充入2 mol SO2(g)和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q kJ |
| B．热化学方程式中的系数表示物质的量，不能用分数表示 |
| C．电镀时，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液 |
| D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ· mol－1,1 mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6kJ |