NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
| A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 |
对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是( )
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
已知热化学方程式：①CO（g） + 
O2（g）＝CO2（g） ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +
O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1则下列说法正确的是（）
| A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH="-41.2" kJ·mol-1 |
| C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 |
| D．根据②推知反应H2（g） +O2（g）＝H2O（l）； |
ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
| A．+184.6kJ·mol-1 | B．―92.3kJ·mol-1 | C．+92.3kJ | D．+92.3kJ·mol-1 |
由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol可知：（）
| A．①的反应热为221 kJ/mol |
| B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
| C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)△H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)△H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 | C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |