甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)
试回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则甲可能是__________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。则乙的化学式为________________；丙溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)__________________________。
(3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应①的离子方程式为____________________，或____________________。
咖啡酸（见下），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
（1）咖啡酸的化学式是其中含氧官能团的名称为、。
（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）。
①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④消去反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗mol Br2。
（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入，然后再通入 （填化学式）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）图中A表示，E的大小对该反应的反应热有无影响？。
（2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。如果反应速率v（H2）为0.15 mol·L—1·min—1，则v（NH3）=mol·L—1·min—1（3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）。
常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
c(IO3－)c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
| A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋) | B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋) | D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
填写下列空白：
①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度大小顺序为
（填选项的标号）
②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有、
回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－ 。在NaHSO4溶液中c（H＋）c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。
其中b点所示溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为。
（3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1∶V2 =，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为。
（4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列顺序为。（用序号填空）