经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_________________________________________________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________________。
在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定量有转移，这类反应就属于反应，元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含有该元素的物质发生反应，这种物质是剂，元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含有该元素的物质发生反应，这种物质是剂。
在0.3 molNH3中约含NH3的分子数是个原子数是个这些NH3中所含的分子数与mol的水分子数相等，与mol的硫酸分子数相等。
(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g) 
2CO(g)平衡常数K的表达式为；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为。
(2)已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L
－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g)△H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO2和3 mol O2，发生反应：2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g)△H<O，达到平衡后，生成了a mol SO3。
(1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）SO2的转化率为(用字母a的表达式表示)
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO2和6mol O2，达到平衡后SO3气体的物质的量为
mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3气体，达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=，平衡后SO3的物质的量是mol。(用含a的表达式表示)
.现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g
)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。
(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______。