（
14分）
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的
晶体类型为 ，该氧化物的化学式为 ；Y为分子晶体，其电子式为 。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是 。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应 。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式 。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是 。（用离子方程式表示）。
在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．
1L某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸汽少1L（同温同压下测定）；0.1mol该烃完全燃烧后的产物被碱石灰充分吸收，碱石灰增重39g。求：
（1）该烃的分子式。
（2）若该烃的一氯代物有三种，写出该烃所有可能的结构简式和名称。
随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注。
(1)室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是
___________________。(填字母)
a．苯 b．甲烷 c．醋酸 d．乙烯
(2)下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是__________。(填字母)
a．勤开窗通风 b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料 d．室内放一些活性碳
(3) “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2O
C6H12O6+6O2 b．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOHd．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是。
(4) “汽车尾气污染”已倍受世人关注。以辛烷（C8H8）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占1/5体积）的体积比（相同条件下）为（保留三位小数）。
下图是CH2=CH—CH=CH2合成D（OHC—CH=CH—CHO）的流程。
回答下列问题：
（1）若A为溴代物写出其结构简式。
（2）写出B
C反应的化学方程式。
（3）写出CD的反应类型。
（4）已知CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2
，请写出CH2=CH—CH=CH2两分子加成后的产物。
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A的分子式为。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；
(3)已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得的产物；
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。