CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 离子符号 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
2.5 |
7.0 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |
3.2 |
9.7 |
6.7 |
（1）第②步反应的离子方程式为 。
（2）滤渣A的成分有 （填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是 。
（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、 。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是 。
（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为 （用小数表示，计算结果保留2位小数）。
(10分)实验室要配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。
(6分)如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题。
(1) 图中的两处明显的错误是：
_________________________________，
_________________________________。
(2) A仪器的名称是____________，B仪器
的名称是_______________。
(3) 实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：
____________________________________________________。
(4)实验后锥形瓶中所收集到的物质为____________。
(6分)有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
(1) 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2) 在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
(3) 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有(填写化学式)______________________________；一定不含有_____________________；可能含有__________________________。
(10分)(1) 0.5 mol H2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；同温同压下的体积比为。
将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)
2H2＋O22CO＋O22CO2
（1）当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是__________________和________________，或___________和__________（填它们的化学式）。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n (O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol，试求n(H2O)平=__________（用含a、b的代数式表示）。