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题文

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A______________ B____________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是__________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是______________________.
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是______________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:______________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:____________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计
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I2可溶于KI溶液并存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题:

t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409

(1)上述反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”);
(2)上述平衡体系中加入苯,平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”);
(3)温度一定,向上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数 (填“增大”或“减少”或“不变”)。

在水溶液中橙色的Cr2O72与黄色的CrO42存在如下平衡:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+,已知重铬酸钾(K2Cr2O7)稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液,进行如下操作:
(1)向甲试管中加入NaOH溶液,上述平衡向方向 移动(填“正反应”或“逆反应”);
(2)向乙试管中加入足量Ba(NO32溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),溶液最终显 色。

(1)当1g氨气完全分解为N2和H2时,吸收2.7kJ的热量,写出其热化学方程式:
(2)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为

用编号填空:
(1)下列关于燃烧热的说法正确的是
A.101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热;
B.101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热;
C.某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。
(2)下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是
A.实验结果随反应物用量改变而改变;
B.实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和;
C.实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
(3)下列关于化学平衡的说法错误的是
A.若改变影响化学平衡的条件之一,平衡向能够使这种改变减弱的方向移动;
B.达到化学平衡时,各组分的浓度不再改变,反应停止;
C.化学平衡移动,化学平衡常数不一定改变。
(4)改变下列条件,化学平衡一定向正反应方向移动的是
A.增大反应物浓度 B.升高温度 C.增大压强
(5)下列关于电解质的说法错误的是
A.酸、碱、盐及氧化物都是电解质;
B.电解质溶液能导电是因为发生了电离,产生了自由移动的离子;
C.电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。
(6)下列反应的△H<0的是
A.铝和稀硫酸反应 B.碳酸氢铵受热分解 C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
(7)下列情况,均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施,其中不属于浓度影响反应速率的是
A.汽车加大油门 B.食物放冰箱 C.糕点包装袋里放小包除氧剂
(8)下列实验现象与实际不符的是
A.向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色;
B.浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合:溶液变浑浊;
C.将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩:混合气体颜色比压缩前浅。
(9)一定温度下,有三种酸:A.盐酸,B.硫酸,C.醋酸,回答下列问题:
①三种酸溶液等物质的量浓度时,c(H+)最大的是
②三种酸的c(H+)相同时,溶液浓度最大的是
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,再加入同样的锌粒,反应最快的是

请写出下列原子团的名称:
—CHO___________,—COOH __________,—NH2_____________。

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