碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe (OH)2 |
Fe (OH)3 |
| 开始沉淀pH |
4.2 |
5.8 |
1.2 |
| 完全沉淀pH |
6.7 |
8.3 |
3.2 |
①氯酸钠的作用是 ；
②反应A后调节溶液的pH范围应为 。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________ _____。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水）
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有 
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______ _________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=。
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A) ＝0.100mol/L、c(B) ＝0.200mol/L及c(C) ＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的
_________0，判断其理由是______ ________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率（读数均保留两位有效数字）：
实验②：
=__________________________________；
实验③：
=__________________________________。
红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
；
温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=；
P和Cl
2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是。
（2）你认为甲的判断是否正确（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 |
预期的现象与结论 |
| 操作1 |
|
| 操作2 |