一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题：
(1)实验中C装置内发生反应的化学方程式为 。
(2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 。
(3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否安全高效，以上实验装置正确的连接顺序是A→( )→( )→( )→( )(填写装置的字母代号)
(4)将实验装置正确连接之后，确认气密性良好，充分燃烧16.2 g纸袋样品，测得相关实验数据见表(假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)
| 装置 |
实验前装置的质量 |
实验后装置的质量 |
| B |
200.0 g |
200.0 g |
| C |
210.0 g |
234.2 g |
| D |
220.0 g |
229.0 g |
| E |
210.0 g |
212.2 g |
通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中 (填“含”或“不含”)氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为 。
化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
（1）A图中制取CO2的化学方程式为，浓硫酸的作用是。
（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度；②二氧化碳与水反应生成显性物质。
（3）已知：①CaCO3+CO2+H2O= Ca（HCO3）2；②Ca（HCO3）2易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置，是固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是Ca(OH)2或。请你设计实验方案加以验证：
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 取少量上层溶液于试管中，然后滴加 |
溶质含有 |
某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）。
①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；氯化钠固体在水中的溶解速度较慢，请写出一种加快氯化钠固体溶解速度的措施：；如果仪器a中有少量水，就直接倒入氯化钠固体进行溶解，则所配制的氯化钠溶液的质量分数
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）小原按图2的操作称取氯化钠，小民发现小原的操作有错误。你认为小原操作中的错误是。
（4）小民取少量所配制的溶液于试管中，向其中滴入2滴石蕊试液，则溶液的颜色为。
(8分) “旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）写出生石灰（CaO）在“旺旺雪饼”袋内作干燥剂的过程中发生的两个主要反应的化学方程式：①；②。
（2）我对“旺旺雪饼”袋内的一小袋干燥剂作进一步的探究，将一小袋干燥剂倒入烧杯中，加入足量水并搅拌，观察到仍有较多不溶固体。我猜想不溶固体是碳酸钙，并用实验证实这一猜想是正确的，请你完成如下实验报告：过滤取出不溶固体，将不溶固体放入试管中，加入，然后将，观察到的现象是，证明不溶固体是碳酸钙。
(8分) 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成：
（1）写出步骤②的化学方程式：；
（2）白色沉淀C的化学式是；
（3）能证明步骤②加入的BaCl2溶液已足量的方法是；
（4）所取的低钠盐样品为10g，实验测得白色沉淀A的质量为2.33g，则10g低钠盐中含有MgSO4g。
已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、ZnCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀发生；
请你根据该同学实验所得现象，可推测这一粉末中一定含有；一定不含；可能含有。