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题文

下列说法中错误的是(  )

A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1
B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2和Cl总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是()

A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是金属晶体
C.可能是有机物 D.可能是离子晶体

下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度
C.对羟基苯甲醛的沸点 D.DNA的双螺旋结构

下列对晶体类型判断正确的是( )

选项
Na2B2O7
CaF2
H3BO3
NH3
A
原子晶体
金属晶体
原子晶体
分子晶体
B
离子晶体
分子晶体
离子晶体
分子晶体
C
离子晶体
离子晶体
分子晶体
分子晶体
D
分子晶体
离子晶体
分子晶体
离子晶体

关于晶体的下列说法正确的是 ( )

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸出气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体。下列推测不正确的是 ( )

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥型
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.第一电离能:N<O<F

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