V LFe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0．5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为( )
A． mol·L－1 |
B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 |
D． mol·L－1 |
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）
下列说法错误的是（）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－= Mn2O3（s）＋2OH－（aq） |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g |
有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4，向Y极通入O2，关于此燃料电池的说法错误的是（）
| A．通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极 |
| B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变 |
| C．在标准状况下，通入5.6 LO2，完全反应时有1.0 mol电子转移 |
| D．放电时，通入甲烷一极附近的pH升高 |
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法中，正确的是（ ）
| A．在熔融的电解质中，O2－由负极移向正极 |
| B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O |
| C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－=2O2－ |
| D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（）
| A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn |
| B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2 |
| C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强 |
| D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 |
一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）
| A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq） |
| B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l） |
| C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq） |
| D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－ |