关于工业生产的叙述，错误的是 ( )。
| A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 |
| B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 |
| C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 |
| D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 |
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）
| A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 |
| C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 |
| D．常温时，a能与水反应生成氢气，而b不能 |
１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将
Ｚn 撞入一个
Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ）
| A．278 | B．277 | C．166 | D．165 |
、
、
、H+、H2可以表示（）
| A．氢的五种同位素 | B．五种氢元素 |
| C．化学性质不同的氢原子 | D．氢元素的五种不同粒子 |
加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）
| A．10.7 | B．8.5 | C．9.6 | D．10.2 |
把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应
3M (g) + N (g) 
xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）
| A．方程式中x=2 |
| B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 |
| C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小 |
| D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志 |