在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)
3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。
(1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。
(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。
①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。
②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。
(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。
(4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。
四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
据此回答下列问题：
(1) 写出A、D的元素符号：A 、D。
(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)；由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型。
(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：
(4)若B、C与A处于同一周期，则B、C的化合物与水反应的化学方程式为：
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：
⑴A、；B、；C、；D、；
⑵写出D与盐酸反应的离子方程式：；
将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的，而且表示了离子反应。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的数目减少，离子的数目增加，离子的数目没有变化，反应的离子方程式是。
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂，还原剂
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比。