有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。
第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。
滴定操作过程中，眼睛应注视；
判断达到滴定终点的依据为。
量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；
选用的指示剂为。
下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
| 坩埚质量 |
坩埚与晶体总质量 |
加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.721g |
22.692g |
18.631g |
X=__________________；(精确到0.01)
实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)
“恒重”操作的目的是_________________________________________________；
判断“恒重”的依据是_________________________________________________。