5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：
（一）已知：
（1）5—氨基酮戊酸盐中有____种官能团。A分子结构中有一个环，不能使溴水褪色，且只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为_____。
（2）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，符合上述条件的G可能的结构简式有 种。
（3）D→E的反应方程式___________；反应类型为__________________。
（二）已知：
（4）请结合题中所给信息，写出由
、CH3CH2COOH为原料合成
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例：
发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2
CH3OH + H2O。
（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如Ⅰ图所示。从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=；氢气的转化率为。
（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如Ⅱ图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：，该反应的△S___0(填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。
| A．缩小反应器体积 | B．升高温度 |
| C．恒容条件下通入CO2 | D．使用合适的催化剂 |
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。
①由图Ⅲ得，生产甲醇的气体最佳流动速率为L•h-1；
②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份ZnO的原因，根据图Ⅳ判断，催化剂CuO的质量分数最好为%。
(I)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。将CO2与焦炭作用生成
CO，CO可用于炼铁等。
（1）已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ/mol
C(石墨)+CO2 (g)＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ/mol
则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝。
（2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式。
(II)某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），
在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4(未注明反应条件),试回答：
（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）。
（2）A、B中至少有一种是金属（填名称），接电源的（填“正极”或“负极”）。
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为。
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=（室温下）。
（III）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。
若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样
品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 ，；
（2）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；
（3）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ；
（4）某同学称取提纯的产品0．8000g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．1000 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为 。
常温下，向25 mL 0．1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式:。
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）:；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)0．2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点；
C点。
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA) 2 c(M+)（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA) + c(H+) =mol/L。
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（X）·c（Y）/[c（Z）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式。
（2）该反应的正反应是反应（填“放热”或者“吸热”）。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 |
Z（g） |
X（g） |
Y（g） |
| 浓度/（mol•L﹣1） |
0．54 |
0．68 |
0．68 |
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
②若以Z百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，
此时反应点在图象的位置是图中点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率BD（填“＞”、“＜”或“=”），理由是。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．压缩容器的体积
d．增加Z的浓度
e．及时分离出产物