已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸 |
| B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质 |
| C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应 |
| D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态 |
25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是( )
| A．a＝b | B．a＞b |
| C．c(A－)＝c(Na＋) | D．c(A－)＜c(Na＋) |
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )
| A．0.1 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.1 mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
下列电化学实验装置正确的是( )
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| A．电解精炼铜 |
B．验证电解饱和氯化钠溶液 （含酚酞）的产物 |
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| C．在铁制品上镀铜 |
D ．构成原电池 |
LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列说法正确的是( )
| A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物 |
| B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为43 |
| C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑ |
| D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成 |
常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是( )
| A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋ |
| C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 |
| D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |