用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式 、 ；写出B试管中发生反应的化学方程式 。
(2)装置A、C中长导管的作用是 。
(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是 ，
对C应进行的操作是 。
(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是 。
(5)B中采用了双球吸收管，其作用是 ；反应后双球管中可能出现的现象是 ；双球管内液体不能太多，原因是 。
(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是 。
（Ⅰ）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3 ；
②从溴水中提取溴 ；
③用自来水制取蒸馏水 ；
④与海水晒盐原理相符的是。
（Ⅱ）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
________→________→________→A→________→G→E→F。
（2）上述G步骤操作的目的是_____________________________________。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。
（2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的 。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。
| A．氨水 |
| B．稀盐酸 |
| C．稀硝酸 |
| D．氯化钙 |
E．双氧水
F．硝酸银
用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（每空 1分，共计 10分）
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
③容量瓶洗净后未干燥 ；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；
⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________________。
（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.
（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是__________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。