某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该有机物具有如下性质：①1 mol X与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；②在有浓H2SO4存在和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可与溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是( )
| A．X中含有碳碳双键 |
| B．X中含有三个羟基和一个—COOR |
| C．X中含有一个羧基和两个羟基 |
| D．X中含有两个羧基和一个羟基 |
一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
| A．11.4g | B．16.5g | C．8.7g | D．9.7g |
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ | B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3- |
| C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- | D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY |
| B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 |
| C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同 |
| D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 |
Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4(g) + 2Zn(l) 
Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1
SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2
下列说法正确的是
| A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2） |
| B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 |
| C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大 |
| D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3- |
| C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— |
| D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O |