某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO4-的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
| A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减小 |
| B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K＋无色 |
| C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应 |
| D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明MnO4-为紫色 |
常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）
| A．氨水中：Al3+、Cl－、I－、SO42－ | B．pH=2的溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NO3－ |
| C．食盐水中：Mg2+、Fe(OH)2、Br－、CO32－ | D．无色溶液：NO3－、SO2、NH4+、Na+ |
在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构（如图）。已知晶体中N — N键的键能为160kJ·mol－1 ，而N ≡ N的键能为942kJ·mol－1 。则下列有关说法正确的是 （ )
| A．高聚氮与氮气互为同位素 |
| B．14g高聚氮含3.01×1023个氮原子 |
| C．高聚氮中氮原子间的化学键为非极性键 |
| D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 |
常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是
| A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大 |
| B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—) |
| C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—) |
| D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 |
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)
在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是
A B C D
太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为： LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是
| A．放电时镍被还原 | B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O |
| C．充电时OH—向阴极移动 | D．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子 |