鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
FeS2
Fe2++SO42-Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝ ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是 。
下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| I A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
（1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；
（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；
（3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；
（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）
（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E．混合型晶体
800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)=。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率=。（提示 ：）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？（填“是”或“否”）请说明你的理由。
实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、
洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。（填序号）
A定容时俯视
B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
E．容量瓶使用前未经干燥
乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为。
（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是。（填序号）
| A．稀硫酸 | B．溴的四氯化碳溶液 |
| C．水 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示
① B物质官能团的名称。
② 反应Ⅱ的化学方程式为，反应类型是。
③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学
方程式为。
有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：
| 元素编号 |
特征信息 |
| A |
其中一种原子核内只有质子没有中子 |
| B |
其原子的L层电子数是K层的3倍 |
| C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3 |
| D |
其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一 |
| E |
单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉 |
请回答以下问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是。
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
式。
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
。
（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式。
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是（写元素符号），判断依据是。