某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-
CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。
a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 。
②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为 溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为 。
关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：
①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）。
②“理论派”所持观点的理论依据是：。
③“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确实验”是通过
确定的。
④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）。
某固体混合物可能含有
、
、
、
和
，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填"无")。
| 肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
| 1． |
(1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
|
| 2． |
(3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
|
| 3． |
(4）通过上述实验仍无法确定的物质是 |
某课外小组利用
还原黄色的
粉末测定
的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，
中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：
、
、
；
（2）连接好装置后应首先；
（3）"加热反应管
"和"从
瓶逐滴滴加液体"这两步操作应该先进行的是：。在这两步之间还应进行的操作是；
（4）反应过程中
管逸气体是，其处理方法是：_。
（5）从实验中测得了下列数据
①空
管的质量
②
管和
的总质量
③反应后
管和
粉的总质量
（冷却到室温称量）
④反应前
管及内盛物的总质量
⑤反应后
管及内盛物的总质量
由以上数据可以列出计算
的相对原子质量的两个不同计算式（除
外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：
＝；计算式2：
＝。
某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。
实验目的
测定食醋的总酸量
实验原理
中和滴定
实验用品
蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，
0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
实验步骤
① 配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
② 盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③ 滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
数据记录
| 滴定次数 实验数据 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品)/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V (NaOH)始/mL |
0.00 |
0.20 |
0.10 |
0.10 |
| V (NaOH)终/mL |
14.98 |
15.20 |
15.12 |
16.24 |
问题与思考
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有▲。蒸馏水的处理方法是▲。
⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是▲，理由是▲。
⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是▲。
⑷ 样品总酸量＝▲ g/100mL。
有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。