1000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
| 阳离子 |
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 |
Cl-、Br-、CO32-、 HCO3-、SO32-、SO42- |
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
| 阴离子 |
Cl- |
Br- |
CO32- |
HCO3- |
SO32- |
SO42- |
| 浓度/mol·L-1 |
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②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。
（12）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）A中铁丝发生如下反应2Fe+3Br2=2FeBr3，FeBr3的作用是，请写出A中另外一个反应的化学方程式。
（2）观察到
A中的气体颜色是由______色变成_______色。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________________________。
（4）C中盛放CCl4的作用是____________________________。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的方法是验证是否有HBr的生成，故而可向试管D中滴入石蕊溶液，若溶液变红，则能
证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________，现象是__________________________________________。
下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
| A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 |
| B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质 |
| C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离 |
| D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 |
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液
G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
31．某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。
（1）写出A中反应的化学方程式：
（2）观察到A中的现象是：
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：
（4）C中盛放CCl4的作用是
（5）证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是
现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1g／ml，欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸ml。需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度
（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
| A．100 mL烧杯 | B．500 mL容量瓶 | C．玻璃棒 | D．100 mL容量瓶 E、漏斗 |
F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、药匙 J、200 mL试剂瓶
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
（2）完成此配制实验，需要用的仪器（填写代号）___________________