已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答：
(1)A元素的名称是 。
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 。
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的＋2价离子的电子排布式为 。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：
因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。
请填写下列空白：
（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：；。
（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在种不同的结构：其结构式分别为：。
在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，
反应的离子方程式是。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，
反应的离子方程式是。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是，
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体， F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色。它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C② C+F → D③ D+NaOH 
E+ F↑+H2O
（1）写出它们的化学式：D，F。
（2）写出①反应的化学方程式：，
此反应中氧化剂是，还原剂是。
（3）写出反应③的离子方程式：。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：。
(18分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。
（2）写出B的原子结构示意图若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____。（4）用电子式表示C2D的形成过程：___________。（5）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________。
（6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式：
（7）由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为。
约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。
②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_____________________________。