请回答氯碱工业中的如下问题：
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝ (要求写出计算表达式和结果)；
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号)；
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是 、 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极： ；负极： ；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、 。
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
| B |
C |
D |
||
| A |
E |
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是；
（4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H （注：题中所设单质的为稳定单质）。
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是。
由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊。
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：。
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；
A→乙+C反应的化学方程式：
(6分）（1）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程式为
（2）钠和水反应的化学方程式
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
氧化剂是，还原剂是，
（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
氧化剂是，还原剂是
（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________
| A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4 |
| B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 |
| C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水 |
| D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 |
E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3
F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________