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题文

用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73 g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是        g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 根据化学反应方程式的计算
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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析:取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。请计算:

次数

1

2

3

4

加入稀盐酸的质量/g

25

25

25

25

剩余固体的质量/g

8

4

2

2

求:

(1)样品中碳酸钙的质量为  g:

(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。

取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示,回答下列问题:

(可能用到的相对分子质量:CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106

NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18)

(1)BC段反应的化学方程式为  

(2)CD段溶液pH>7的原因是  

(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)。

某固体样品可能含有NaCl、NaHCO 3、Na 2CO 3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解,再加入足量的CaCl 2又生成沉淀50g(己知:NaHCO 3与CaCl 2不反应)。

(1)该固体样品成分是   

(2)求该固体样品中Na 2CO 3质量分数为多少?(写出计算过程)

小强称取一定量NaOH固体于烧杯中,观察其在空气中的潮解与变质情况,一段时间后,称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,过一会后观察到烧杯中有气泡冒出,当烧杯中不再冒出气泡时,所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答

(1)烧杯中冒出的气体的质量是  g

(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象,判断NaOH固体潮解并已变质,NaOH变质的化学方程式为  。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。(写出计算过程)

取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求:

(1)该样品中氧化铁的质量为   g;

(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(精确到0.01%,请写出计算过程)

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