用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是 g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
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次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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加入稀盐酸的质量/g |
25 |
25 |
25 |
25 |
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剩余固体的质量/g |
8 |
4 |
2 |
2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106
NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）
（1）BC段反应的化学方程式为 。
（2）CD段溶液pH＞7的原因是 。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
某固体样品可能含有NaCl、NaHCO 3、Na 2CO 3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl 2又生成沉淀50g（己知：NaHCO 3与CaCl 2不反应）。
（1）该固体样品成分是 。
（2）求该固体样品中Na 2CO 3质量分数为多少？（写出计算过程）
小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答
（1）烧杯中冒出的气体的质量是 g
（2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为 。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。（写出计算过程）
取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求：
（1）该样品中氧化铁的质量为 g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.01%，请写出计算过程）
