已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:
| 化学反应方程式(例子) |
能量转化形式 |
| ① |
由化学能转化为热能 |
②Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O |
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③CaCO3 CaO+CO2↑ |
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上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号) 。
按要求填空。
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__ ______。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ，而形成1 mol H—I键会释放299 kJ能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_______ __kJ的热量。
（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH 1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH 2＜0，比较ΔH1 __ ___ΔH2大小。
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
（1）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=________。
（2）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__ ______反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。(填编号)
| A．容器中压强不变 |
| B．c(CO2)=c(CO) |
| C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
（4）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_________。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为__ _____kJ。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3kJ/mol)：_______。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g) =N2O4（1） △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)=N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______。
某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90．60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2．24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．60 g。
请回答以下问题：
（1）A的摩尔质量为 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。
（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。