下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取a克混合物充分加热，得b1克固体 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体 |
| C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克 |
| D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－) |
| D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
已知一定条件下：A2B5(g) 
A2B3(g)＋B2(g) A2B3(g) A2B(g)＋B2(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后， A2B3浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是
| A．0.1mol/L | B．0.2mol/L | C．0.9mol/L | D．1.5 mol/L |
有关下列图像的分析错误的是
A．图①可表示对平衡N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸
D．图④中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一个体积可变的容器中（状态Ⅰ） ，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2得转化率为：
| A．60％ | B．40％ | C．80％ | D．90％ |
下列有关水电离情况的说法正确的是
| A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 |
| B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 |
| C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 |
| D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 |