甲、乙两种非金属性质比较：
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②甲单质能氧化乙原子的阴离子；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；
⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是
| A．①②⑤ | B．③④⑤ | C．②③⑤ | D．②③④⑤ |
氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2 ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是( )
| A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3 |
| B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3 |
| C．O3＋O=2O2是吸热反应 |
| D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 |
对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是( )
| A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
| B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 |
C．MgCO3电离出的CO 发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
| D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
| A．两溶液物质的量浓度相同 |
| B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 |
| C．两溶液中OH－浓度相同 |
| D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 |
常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
| A．HCl | B．26M3＋ |
C． |
D．CH3COO－ |