双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。
（1）双酚A中的含氧官能团为 （填名称）。
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是 （填标号）。
A．遇FeCl3溶液变色
B．可以发生还原反应
C．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应
D．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：
①丙烯→A的反应类型是 。
②B→C的化学方程式是 。
Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。 
请填写下列空白：
（1）X的结构简式为 ；
（2）操作①能否用分液 ，理由是 。
（3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： 。
（4）如果Y为乙烯，则试剂B为 ，“一定条件”是指 。
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。
(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。
| 阳离子 |
K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
| 阴离子 |
OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
（1）溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-，理由是________________。
（2）原溶液中所含的阴离子为__________，阳离子为__________。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为__________________。
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为__________g。
（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO
、SO
②甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO
、Na＋
③石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO
、NO、HCO
④在pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
⑤在pH＝0的溶液中：Na＋、NO、SO
、K＋
⑥在pH＝12的溶液中：K＋、Cl－、HCO、Na＋
⑦含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
⑧
＝1012的溶液中：NH
、Al3＋、NO、Cl－
⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
⑩由水电离出的c(OH－)＝10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
⑪c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
⑫含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－
（二）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。
（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______________________________(填化学式)。
（每空2分，作图3分，共13分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________，阴离子是________。
（2）试通过计算确定：n(Al3+)＝________；该结晶水合物的化学式________。
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol/L。
①加入mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。
②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。
（每空2分，共12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：
（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或
“得到”）mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。