将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
| A．①＞②＞③＞④ | B．①＞②＞④＞③ |
| C．①＝②＞③＞④ | D．①＝②＞③＝④ |
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）
| 离子 |
Mg2+ |
Al 3+ |
物质 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
8.93 |
3.56 |
开始溶解pH |
8.04 |
| 完全沉淀pH |
10.92 |
4.89 |
完全溶解pH |
12.04 |
常温下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L |
| B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-) |
| C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 |
c(NH4+ )＞ c (NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )
已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是
| A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O |
| B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 |
| D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 |
已知2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA |
| B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA |
| C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA |
| D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA |
将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是
A．NH4+ + D2O  NH3·D2O + H+ |
B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ |
| C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ |
D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+ |