A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C
为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为：_______________________________________。
(4)反应⑦的化学方程式为_________________________________________；
该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______mol。
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_________________________
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：
| t/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
K1 |
K2 |
0.5 |
请完成下列问题；
（1）试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态
的依据是（填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N2)正υ(N2)逆（填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率(填“变大”、“变小”、“不变”)
有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦CaCO3固体⑧SO3填空回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于非电解质的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）属于强电解质的是。
已知：①
（弱碱性，易被氧化）
②
工业上以苯和C8H6O2Br2（显酸性）为原料合成一种产生电能的新型KEVLAR合成纤维，生产流程为：
根据生产流程，回答下列问题：
（1）写出B的结构简式，
的结构简式．
（2）写出反应①的化学方程式．
（3）反应②④⑥⑧⑩中属于取代反应的是，设计反应③④⑤的目的是．
（4）E与乙二醇发生聚合反应的化学方程式．
(16分)
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A的分子构型为。
②反应Ⅰ的化学方程式为。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120 g·mol
，则：
①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）．
②反应I的化学方程式为。
③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83 KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式。
（1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：
a．
（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和b．H—O—O—H
①请用电子式表示b的结构。
②写出H2O2在水溶液中的电离方程式。
（2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：
I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你
（填“同意”或“不同意”）该观点，理由是。
②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：
试写出阳极的电极反应式。