甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再
滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。
（2）用离子方程式表
示实验②中现象的原因： 。
（3）实验③中出现的现象是____。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为 。
① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；
② N2在标准状况下的密度为__________g/L；
③在mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+个。
①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧苛性钠；⑨氧化钠。用序号回答：
能导电的是______________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是___________________。
按要求填空
①KClO3的电离方程式______________________________
②SO2与足量的NaOH溶液反应_________________________________________
③次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体__________________________________
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.
| 正、负极判断 |
电极材料 |
电极反应式 |
|
| X极 |
|||
| Y极 |