X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 （填写化学式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动（填“正”或“负”）。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为 。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
| 温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1·min-1） |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
_____________________________________________________。
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）。
有机物C5H10O2能发生
水解反应生成A和B，B能氧化生成C。
（1）如果A、C都能发生银镜反应，则C5H10O2
可能的结构简式为：
（2）如果A能发生银镜反应，C不能，则C5H10O2可能的结构简式为：
（3）如果A不能发生银镜反应，C也不能，则C5H10O2可能的结构简式为：
（1）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，若溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， Ksp(CaSO
4)将________。
硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2 SO2 （g）+ O2（g）
2 SO3(g)△H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。
| A．加入V2O5做催化剂 | B． 使用过量SO2 |
C．高温 | D．通入过量空气 |
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 
4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| 温度T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/(10—6mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)
②已知：N2(g)+3H2(
g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l)△H =" —571.6" kJ．mol-1
则
2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。
某温度（t°C）时，测得0.0
1mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝ ．
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ ；
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝ 。