已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题：
(1)B的化学式为________；H的结构式为________
(2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是____________________________
(4)F与G反应的化学方程式为________________________________
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0–5 |
4.9×l0–10 |
K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是（）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq) △Ｈ，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）
| A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) △Ｈ的△Ｈ＞0 |
| B．若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（）
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
| C．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ |
| D．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O |
下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
已知室温下，AL(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和AL(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成AL(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是（）