已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为 ；若四种离子的关系符合④，则溶质为 。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项) 。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) c(OH－)。
(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为___________,显两性的化学式为__________,原子半径最大的金属元素是_________,第三周期中半径最小的金属离子结构示意图为_________.
(8分)H++OH- =H2O是常见的酸碱中和的离子方程式,但并不是所有的酸酸中和反应都能写成这种形式,请写出下列反应的离子方程式.
(1)盐酸和氢氧化钠:_______________________
(2)硫酸和氢氧化钡:_______________________
(3)硝酸和氢氧化钠:_______________________
(4)硫酸和氢氧化铜:_______________________
(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲，同层分子间的主要作用为 ▲。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体
中含有的化学键类型为 ▲，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 ▲。
(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为 ▲。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 ▲。MO的熔点比CaO的高，原因是 ▲ 。
(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
|
(10分) 空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。
（1）下列有关说法正确的是 ▲
。
| A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层 |
| B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 |
| C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 |
| D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝 |
（
2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：
用臭氧消毒自来水，适宜的条件是 ▲。
（3）2O3（g）→3O2（g）△H=－285kJ/mol,2Ag2O（s） = 4Ag（s）+ O2（g）△H="+62.2" kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为： ▲。
（4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： ▲ 。