工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为 。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ：，沉淀A：，沉淀B：。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Ｍg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为ＮＡ，则：
（1） 该气体的物质的量为mol
（2） 该气体的一个分子的质量为g
（3） 该气体在标准状况下的密度为g/L
（4） 该气体所含原子总数为个
（1） 3．01×1024个OH-的物质的量为 ___，质量为 _______，这些OH-与标准状况下L NH3的物质的量相等，如果这些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为。
（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为_____________,所含电子数之比为____________，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为__________密度之比为______________,。
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、AlO |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
溶液的体积（V）的关系如下图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
11．2 L |
22．4 L |
28．0 L |
| n (Clˉ) |
2．5 mol |
3．5 mol |
4．0 mol |
| n (Brˉ) |
3．0 mol |
2．5mol |
2．0 mol |
| n (Iˉ) |
x mol |
0 |
0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ；
②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。
某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；；试写出气体乙的结构式：；
（3）沉淀丙可能是；（填化学式）。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ；