工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为 。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
（1）亚磷酸是_______元酸。
（2）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=_________
（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H++H2PO3-
①某温度下，0.10mol∙L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol∙L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=_______。(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字。)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_____7（填“>”“=”“<”）
（4）亚磷酸具有还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______________。
（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为__________。②产品室中反应的离子方程式为__________________。
肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）写出肼的电子式，1mol N2H4 中有个极性共价键。
（2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为。
（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。
（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为。
（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
I、N2H4+H2O
N2H5++OH— II、N2H5++H2ON2H62++OH—
①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(OH—)＝。
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+ 的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+ 、N2H4·H2O、Cl—、OH—、H+粒子浓度由大到小的顺序为____________。
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为________________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
| 溶解度 (g/100 g H2O) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。
（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)＝__________mol·L－1 ( 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36 ) 。
（4）吸收剂X是__________________；吸收塔中吸收剂X的作用是_______________________。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为____。
Ⅰ、在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在 T ℃ 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
（2）根据上图写出该反应的化学方程式______________，该反应的平衡常数K＝____________。
（3）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温该反应的平衡常数______。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若在第7 min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_______（用图中a、b、c的编号回答）。
Ⅱ、可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，则：
（5）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_____________
（6）达平衡（I）时，X的转化率为_______________
（7）X(g)+2Y(g)2Z(g) 是_______热反应。
(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
（1）H中含有的化学键类型是_________________。
（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式_____________。
（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)