美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为 。
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗 mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是 ；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是 。
（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为 。
某化学反应2A（g）
B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号时间 |
0 |
2 |
3 |
4 |
| 800 |
℃ |
800 |
℃ |
|
| 1 |
1.0 |
c2 |
c3 |
1.0 |
| 10 |
0.80 |
0.60 |
0.92 |
0.20 |
| 20 |
0.67 |
0.50 |
0.75 |
0.20 |
| 30 |
0.57 |
0.50 |
0.63 |
0.20 |
| 40 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.20 |
| 50 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.20 |
| 60 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.20 |
(1)实验1中，反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。
（2）实验2中，A的初始浓度c2=______________mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。
（3）若实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3______________v1（填“＜”“＞”或“=”＝，且c3______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______________（填“吸热”或“放热”反应）。理由是__________________________________________________________________。
在一定条件下，可逆反应mA+nB
pC达到平衡，根据以下要求填空：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______
______________________________________________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____________________________态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向____________移动。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：
（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。
（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_________________________。
（3）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______________________。
2SO2+O2
2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O含量______________（填“增加”“减少”或“不移动”），其原因是____________________。
在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：N2O4(g)====2NO2(g)。
(1)20 s内N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降至0.06 mol·L-1，则v(NO2)="_______________" mol·(L·min)-1。
(2)若使N2O4的浓度继续由0.06 mol·L-1降至0.036 mol·L-1，若近似用(1)所求得的反应速率计算，后一段反应所需的时间t1为____________ s。
(3)后一段反应实际消耗时间t2____________t1(填“=”“<”或“>”)。