催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) △H= 。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。
⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O="2n" CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
下列物质中属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是________。
| A．H2O | B．CH3COOH | C．NaHCO3 |
| D．BaSO4E.H2SO3F.H2SO4 |
下列物质属于电解质的是____________________(填编号)。
①Zn ②NaCl(s) ③Na(s) ④酒精 ⑤H2SO4(l) ⑥NH3 ⑦SO2 ⑧NaOH(s) ⑨C(石墨固体) ⑩Na2O
某溶液中可能含有H+、Na+、
、Mg2+、Fe3+、Al3+、
等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_____________，且各阳离子的物质的量之比为_____________；肯定不含有的阳离子是_____________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是____________________________________________________。
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、
、
、
、
中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
(1)气体A的成分是______________，气体B的成分是_______________。(填化学式)
(2)X溶液中一定存在的离子是_______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_______________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_______________。
(5)通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是_______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是______________________________。
(1)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；用酶作催化剂时反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出离子方程式，并配平为_____________________；
(2)地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里，金的存在形式是［AuS］-络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2+会发生反应，同时沉淀出磁铁矿和金矿，试写出离子方程式，并配平为___________________________。