25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① _________________________;
② _________________________;
③ _________________________。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是 ,浓度为0.002 mol·L-1的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。有机物F是合成蛋白质的天然氨基酸中的一种。F的合成路线如下图所示：
已知：
RCH2Cl + NH3
RCH2NH2 + HCl；—NH2容易被氧化
A的氧化产物不能发生银镜反应；B不存在链状的同分异构体；C和C’互为同分异构体，分子中均无含碳支链。
（1）写出B的加聚产物的结构简式。
（2）写出F的结构简式和它的一种不同类别的同分异构体的结构简式、。
（3）B→C的反应类型为。
（4）A→B的化学方程式为。
（5）步骤①②③中所加试剂依次是。
a．NH3、O2/Cu、新制Cu(OH)2 b．O2/Cu、新制Cu(OH)2、NH3
c．O2/Cu、NH3、新制Cu(OH)2
（6）H是人类所需的营养物质之一，不能发生水解反应，分子中无支链，相对分子质量180，核磁共振氢谱显示有11种峰，结构中每个碳上都连有官能团。18g H完全燃烧生成26.4gCO2和10.8g H2O。写出H与银氨溶液反应的化学方程式
。
已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + B→C + D + E
（1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为
。
（2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。
① C的结构式为；C是（填“极性”或“非极性”）分子。
② A + B→C + D + E的化学方程式为。
③工业上合成C的反应条件为。
（3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。
①以铁网和铂网作为电极，则铁网为极，电极反应式为。
②若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气体L（标准状况下）。
（4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。
①工业上利用黄铁矿生成C的设备是。
②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为。
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为。
（3）若将H2换成CO，则还需补充装置。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）溶液A中铁元素可能的存在形式；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：。
a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水
（2）步骤④中煮沸的作用是。
（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：。
（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶
f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
g．滴定结束后，待液面稳定后再读数
（5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学
式、。
（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 |
F—D |
F—F |
B—B |
F—B |
B==D |
D==D |
| 键能/ kJ·mol−1 |
460 |
176 |
347.7 |
347 |
745 |
497.3 |
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为（用a、b、c表示）。
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物
c．F的单质
②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：。
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A．N2O4(g)  2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 |
| B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 |
| C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 |
| D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He |