A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是 （任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式 。
③若有5．35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
④试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，X是 电
解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）
在Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，______________是氧化剂； ______________元素被氧化； ______________是氧化产物；电子转移总数为______________。
处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液
（1）属于电解质的是（填序号，下同） ；
（2）能导电的是 。
亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3 
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中
c (H+) ＝ 2.5×10－2 mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为________________________。
②产品室中反应的离子方程式为________________。
A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。
（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)
（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。
（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键
极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。
（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。
铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 ① 周期，第② 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 ③ （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ④ 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ⑤ ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式
⑥ ，阴极观察到的现象是 ⑦ ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ⑧ ，这样做的主要缺点是 ⑨ 。