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题文

现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。
(1)写出B、C两种元素的元素名称:B      ,C      ,指出D在周期表中的位置                     
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为           (用化学式表示)。
(3)写出淡黄色固体E的电子式            ,其中含有的化学键为            
(4)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出KA2与CO2发生反应的化学方程式                         。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂,为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它
们的物质的量之比为        

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 维生素在人体中的作用 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g),△H<0,试根据下列图象,判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2
t3
t4

现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的的转化率_________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(14分,每空2分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物,则
(1)X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————(均用元素名称填写)
(2)由Y 和 Z 组成,且Y 和 Z的质量比为7:12的化合物的化学式(分子式)是 _____
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____———————— _____—————————(填离子符号)
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 :2 :3 ,该盐的化学式是 _____——————————————————。—

下表是元素周期表的一部分,回答有关问题。


ⅠА
ⅡА
ⅢА
ⅣА
ⅤА
ⅥА
ⅦА
0
2








3








4

11




12

(1)在这些元素中,最活泼的金属元素是(均用元素名称填写)、最活泼的非金属元素是、最不活泼的元素是
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(均用化学式填写)、碱性最强的是呈两性的氢氧化物是,写出三者之间两两相互反应的离子方程式
(3)在这些元素中,原子半径最大的是、原子半径最小的是(均用元素符号填写)
(4)写出②与④形成化合物的电子式写出①单质的电子式

前20号元素A、B、C、D,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图
(2)C在周期表中的位置
(3)化合物D2C的电子式__;
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,反应的离子方程式为:
(5)有人认为,A单质是一种优质能源,你认为它作为能源的优点是:

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